ملخص 3-4 مخلص لدرس التراكيب الجزيئية – الروابط التساهمية تحميل

بسم الله الرحمن الرحيم

والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته

ملخص 4-3 مخصص للدرس الخاص بالتركيبات الجزيئية – الروابط التساهمية

نبدأ على بركة الله..

الفكرة الرئيسية:

توضح الصيغ الهيكلية المواقع النسبية للذرات في الجزيء، وطرق ارتباطها داخل الجزيء.

الصيغة الهيكلية:

نموذج يستخدم الرموز والروابط لتمثيل مواقع الذرات.

·
إذا كان الأيون مشحونا بشحنة سالبة، سيكون هناك عدد أكبر من الإلكترونات، وإذا كان موجبا، فإن عدد الإلكترونات سيكون أقل.

مؤلفات لويس

خطوات رسم مركبات لويس:

1.
تحديد الذرة المركزية: وهي الذرة الأقل جاذبية للإلكترونات (عادة أقصى يسار الجدول الدوري) وتوضع في المركز. (ملاحظة: الهيدروجين دائمًا ذرة جانبية.)

2.
حساب إلكترونات التكافؤ: أضف العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ لجميع الذرات في الجزيء.

3.
للعثور على عدد الأزواج: اقسم إجمالي عدد الإلكترونات على 2 لمعرفة عدد الأزواج المتوفرة لديك.

4.
بعض الروابط: ضع زوجًا واحدًا (رابطة) بين الذرة المركزية وكل ذرة جانبية.

5.
توزيع البقايا (قاعدة الثماني): وزع بقية الأزواج على الذرات الجانبية أولا للوصول إلى حالة الاستقرار (8 إلكترونات)، ثم ضع الباقي على الذرة المركزية.

6.
ضمان المركزية: إذا كانت الذرة المركزية لا تحتوي على ثمانية إلكترونات، قم بتحويل الأزواج غير المرتبطة من الذرات الجانبية إلى روابط ثنائية أو ثلاثية.

مثال على خطوات رسم تركيبات لويس

تشكيل الرنين

الحصول على أكثر من بنية لويس لنفس الجزيء.

·
وبنفس مجموعة الذرات من الممكن الحصول على أكثر من بنية لويس صحيحة.

جرس:

حالة تحدث عندما يكون هناك إمكانية لرسم أكثر من بنية لويس على شكل جزيء أو أيون.

ثمانية استثناءات للقاعدة

1.
عدد فردي من إلكترونات التكافؤ.

2.
حالات مستقرة تحتوي على أقل من ثمانية إلكترونات ورابطة تنسيق تساهمية.

·
الرابطة التساهمية المنسقة هي عندما توفر ذرة واحدة إلكترونين للمشاركة مع ذرة أو أيون آخر يتطلب إلكترونين لتشكيل ترتيب إلكتروني مستقر بأقل طاقة محتملة.

3.
الحالات المستقرة التي تحتوي على أكثر من ثمانية إلكترونات: ترتبط أكثر من أربع ذرات في الجزيء.

لقد نجحت، والحمد لله

نرحب بأسئلتكم وطلباتكم واقتراحاتكم في قسم التعليقات

“نرد على كافة التعليقات”

بالتوفيق للجميع…^-^